TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas.
· Reacciones de combinación o síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:
· Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
2KClO3 →2 KCl + 3O2
A → B + C El reactivo A se descompone
Ejemplos:
· Reacciones de desplazamiento sencillo (sustitución simple)
En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.
En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
A + BC → AC + B
· Reacciones de desplazamiento doble (sustitución doble)
Estas reacciones equivalen a una doble sustitución.
AB + CD → CB + AD Intercambio de pareja
· Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura y emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua.
El fuego es una manifestación de una reacción de combustión. Ya habrás aprendido que para encender el fuego es necesario que haya un elemento combustible, por ejemplo, la madera y el papel, y la presencia de oxígeno.
En el caso de la combustión del metano tenemos que:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O si hay suficiente cantidad de oxígeno.
Avalúo (40 puntos)
ACTIVIDAD A
Identifica en las siguientes ecuaciones químicas el tipo de reacción química como sigue:
Identifica en las siguientes ecuaciones químicas el tipo de reacción química como sigue:
S(síntesis), D (descomposición), DS(desplazamiento simple), DD(desplazamiento doble) y C(combustión). ESCRIBE TODA LA ECUACION Y CONTESTA AL LADO.
1) HgO → Hg + O2 ________________________________________
2) N2 + H2 → NH3 ________________________________________
3) Mg + O2 → MgO ________________________________________
4) MnO2 + Al → Al2O3 + Mn ________________________________________
2) N2 + H2 → NH3 ________________________________________
3) Mg + O2 → MgO ________________________________________
4) MnO2 + Al → Al2O3 + Mn ________________________________________
5) H2O→ H2+O2 ________________________________________
6) Ca + O2 → CaO ________________________________________
7) P4O10 + H2O→H3PO4________________________________________
8) Ca + N2 → Ca3N2________________________________________
9) CdCO3 → CdO + CO2 ________________________________________
10) CH4 + O2 → CO + H2O __________________
11) Na2O(s) + H2O(l) → NaOH(ac)__________________
12) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)__________________
13) Cl2(g)+ H2(g) → HCl(g)__________________
14) Fe(s) + HCl(ac) → FeCl3(ac)+ H2__________________
15) H2O2(ac) → H2O(l)+ O2(g)__________________
16) AgNO3(ac)+ NaCl(ac) → AgCl(s)+ NaNO3(ac)__________________
17) Pb(NO3)(ac)+ K2CrO4(ac) → PbCrO4(s)+ KNO3(ac)__________________
18) CaCO3(s) + HCl(ac) → CaCl2(ac)+ H2O(l)+ CO2(g) _________________
19) NaClO3(s) → NaCl(s)+ O2(g)__________________
20) KCl(ac)+ AgNO3(ac) → KNO3(ac) + AgCl(ac)__________________
Rúbrica
Rúbrica
Actividad A
- 2 puntos cada uno -Puntuación máxima --- Contesta correctamente el tipo de reacción
- 0 puntos - No realiza la tarea o no contesta correctamente el tipo de reacción
