Tema: Reacciones Químicas
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo un proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.
Las reacciones pueden ir acompañadas de una evidencia de cambio en alguna propiedad
física, que puede observarse a simple vista o con instrumentos de medida adecuados. estos cambios se pueden utilizar como criterios válidos para clasificar una reacción química y son:
- La Formación de un Precipitado, que es un sólido insoluble. Por ejemplo: al mezclar una solución de cloruro de sodio, NaCl, con una solución de nitrato de plata, AgNO3, se forma un precipitado blanco de cloruro de plata, AgCl2 además de otra sal.
- Un Cambio de Color, ocurre comúnmente en las reacciones donde se forman compuestos de metales de transición, como el cobre. Observa el siguiente ejemplo y anota los compuestos involucrados en la reacción, para llevarlos a clase.
- Un Cambio de Olor, ocurre en algunas reacciones como las de fermentación o las de formación de algunos ésteres.
- Un Cambio de Temperatura, ocurre en algunas reacciones donde se produce un aumento o descenso de la temperatura. Por ejemplo, al reaccionar el sodio con agua se libera energía térmica. (Liberación de energía en forma de luz o calor o absorción de energía (disminución de temperatura)
- La Formación de un gas, en las reacciones de efervescencia, Por ejemplo, al agregar gotas de limón al bicarbonato de sodio se forma un burbujeo al liberarse dióxido de carbono, CO2.
Representación de una reacción química
¿Para qué se representa una reacción química?
Para describir los cambios que suceden en la naturaleza debido al reordenamiento de los átomos de la materia de forma objetiva, cuantitativa y ordenada.
Una ecuación química es la representación visual de los cambios que suceden en la naturaleza de una reacción química.
¿Qué es un subíndice (suscrito)?
Es un número entero escrito con letras pequeñas después de un símbolo de un elemento químico que indica la forma en que este se encuentra naturalmente, indica el número de átomos de un elemento.
Ejemplo: O2, Cl2, H2, F2
No debes modificarlo ya que si lo
haces cambias la identidad de la
sustancia.
Balanceo de ecuaciones
Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química.
¿Qué es un coeficiente?
Es un número escrito frente a un símbolo químico de un elemento o compuesto que indica el menor número de moléculas o fórmulas unitarias involucradas en una reacción. Generalmente es un número entero y no se escribe si su valor es igual a 1.
Ejemplo: 3KCl, 2H2O, 6HCl, H2
Pasos para balancear ecuaciones químicas
PASO 1 Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción, separando los reactivos de los productos por medio de flechas e indicando el estado de agregación de todas las sustancias involucradas en la reacción.
H2 (g) + Cl2 (g) → HCl(g)
PASO 2 Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos y productos.
H2 (g) + Cl2 (g) → HCl(g)
2 H 1 H
2 Cl 1 Cl
PASO 3 Coloca coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Nunca cambies los subíndices de una fórmula química porque si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Solo cambia los coeficientes.
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl(g)
2 H 2 H
2 Cl 2 Cl
El número de átomos de cada elemento lo indica el subíndice o suscrito.
Toda ecuación química debe cumplir con la Ley de Conservación de Masa ( también conocida como la Ley de Conservación de la materia) que establece que la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma en una reacción química. Y la masa permanece constante durante una reacción química. Por tal motivo, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Por lo tanto, toda ecuación química debe estar balanceada.
Practica el balanceo de ecuaciones con la siguiente aplicación interactiva.
INSTRUCCIONES
1. Selecciona INTRODUCCIÓN
2. Selecciona HERRAMIENTAS si la necesitas. No es obligatorio pero te ayuda a visualizar mejor el balanceo entre reactantes y productos.
5. Utiliza el método de tanteo para que ambos lados de la ecuación tengan la misma cantidad de átomos.
INSTRUCCIONES
1. Selecciona INTRODUCCIÓN
2. Selecciona HERRAMIENTAS si la necesitas. No es obligatorio pero te ayuda a visualizar mejor el balanceo entre reactantes y productos.
3. Selecciona PRODUCCION DE AMONIACO o DISOCIACIÓN DEL AGUA o COMBUSTION DE METANO en la franja azul oscura.
4. Fíjate que solo se trabaja con el coeficiente. NO CON LOS SUBINDICES.5. Utiliza el método de tanteo para que ambos lados de la ecuación tengan la misma cantidad de átomos.
Observe el siguiente video para que le ayude al balanceo de reacciones químicas por inspección o el método del tanteo.
Actividad A (20 puntos) (4 puntos cada ejercicio)
Instrucciones:
1. En la aplicación interactiva, seleccione MODO JUEGO
2. Luego seleccione el NIVEL 2 (NIVEL DOS)
3. Realice el balanceo de las 5 ejercicios que presenta el nivel 2.
4. Escriba la ecuación en un papel, tómele foto y envíe al correo electrónico que corresponda a la Actividad A.
Actividad B (32 puntos) (4 punto cada uno)
Balancee las siguientes ecuaciones utilizando el Método del tanteo. Seleccione 8 de las siguientes ecuaciones químicas y haga el balance en cada lado de la ecuación .
1. KClO3 à KCl + O2
2. KBr + F2 à KF + Br2
3. S8 + F2 à SF6
4. Na2SO4 + Pb(NO3)2 à NaNO3 + PbSO4
5. C3H8 + O2 à CO2 + H2O
6. Zn + HCl à ZnCl2 + H2
7. FeCl3 + Na2CO3 à Fe2(CO3)3 + NaCl
8. Na + H2O à NaOH + H2
9. C2H6 + O2 à CO2 + H2O
10. HgO à Hg + O2
11. CaCl2 + Na3PO4 à NaCl + Ca3(PO4)2
12. N2O5 + H2O à HNO3
13. Mg + CuCl2 à MgCl2 + Cu
Rúbrica:
1. Puntuación Máxima (4 puntos) = Respuesta completa = Su respuesta es completa y lógica, establece correctamente el balanceo de la ecuación química.
2. Puntuación 1 al 3 = Respuesta competente = Su respuesta es satisfactoria o parcial.
3. Puntuación 0 = No hay respuesta = No intenta hacer la tarea.
